semana 7, sesión 19 y 20

Semana 7 sesión 19 y 30

Semana7 SESIÓN 19	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  39. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 40. Determina masas moleculares a partir de las masas atómicas.(N2) 41. Reconoce el significado cuantitativo de las fórmulas de los compuestos. (N2) 42. Interpreta cuantitativamente a las reacciones químicas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Capsula de porcelana, pipeta viral, matraz  Erlenmeyer  250  ml,  embudo  de   filtración,  papel  filtro. Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada y de  la germinación de cada suelo indicador universal, papel indicador de pH. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguiente Pregunta ¿Qué es la Acidez? ¿Qué es una Base? ¿Cómo se identifica un acido o una base? ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? ¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo? ¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos? Equipo 3 6 1 2 5 4 Respuesta Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC). La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa. Una base es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas; es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH al medio. Con un indicador o papel tornasol, en el acido cambia a color rojo, y si es base a morado. Un ácido  era capaz de liberar iones hidrógeno en medio acuoso, mientras que  una base era aquella sustancia química capaz de dejar iones hidroxílos Esta teoría es válida únicamente en el medio acuoso, ya que en otro solvente no necesariamente ocurre tal cuál. Porque controla muchos procesos químicos que en este tienen lugar. Afecta específicamente la disponibilidad de los nutrientes de las plantas, mediante el control de las formas químicas de los nutrientes. Alfalfa, Espinaca, Lotus, Trébol blanco, Trébol persa, Trébol rojo, Trébol de olor amarillo, Trébol de olor blanco y Vicia, entre otros. Cada integrante del  equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO �� Investigación bibliográfica sobre, masa atómica, masa molecular, mol, masa molar, estequiometría, Ley de Proust. Análisis en grupo de la información obtenida. (A39) �� A partir de un ejemplo de obtención de un fertilizante realizar cálculos estequiométricos masa-masa, destacando: - El balanceo por inspección de la ecuación. - El cálculo de masas moleculares a partir de masas atómicas. - La interpretación estequiométrica de la ecuación química en función de la masa de las sustancias involucradas. - El cálculo de la masa de un producto a partir de las masas de reactivos, o de la masa de reactivos necesaria para obtener cierta cantidad de producto. Realizar ejercicios al respecto. (A40, A41, A42, A43)    Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia , medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo. Observaciones: Sustancia Formula Ionización y pH Color inicial Color final Tipo de sustancia: Acido, Hidróxido, Sal Acido Clorhídrico HCl 1 Transparente. Rosa acido Acido Sulfúrico H2SO4 6 Transparente. Rosita.fresita. acido Acido Nítrico HNO3 6 Transparente Rosa mexicano Acido Hidróxido de sodio NaOH 14 Transparente Morado Base Hidróxido de potasio KOH 14 Transparente Morado Hidróxido Hidróxido de calcio Ca(OH)2 11 transparente Morado hidróxido Cloruro de sodio NaCl 4 Transparente Anaranjado sal Bicarbonato de sodio NaHCO3 10 transparente naranja Sal Acidez del suelo de Cerro de Zacaltepetl Equipo 1 2 3 4 5 6 Suelo de abajo pH Neutro (7) No hay medidas. Neutro(7) Neutro(7) No hay medidas Neutro (7) Suelo de en medio pH Neutro(7) Neutro(7) Neutro (7) Neutro(7) Neutro(7) Neutro(7) Suelo de arriba pH Neutro (7) Neutro(7) Neutro (7) Neutro(7) Neutro(7) Neutro (7) Conclusiones: En general los  acidios dieron color rojo y las bases morado, las sales neutras verde., de acuerdo a esto la germinación de los frijoles , el suelo es NEUTRO. . Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa simulador gratuito Yenka.

Colocamos una cantidad de la sustancia en la capsula de porcelana
y medimos su pH , luego añadimos  indicador universal y observamos
 el cambio de color.

Realizamos el mismo procedimiento con(agua) de la tierra del
Cerro de Zacatepetl

Añadimos Indicador Universal y medimos su pH.

Semana7 SESIÓN 20	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3) 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2) 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. -          Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo de las plantas? ¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua? ¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua? ¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite? ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua destilada, alcohol, o aceite? Equipos 3 1 2 5 4 6 Respuesta Se deshidratan 1.- Falta de agua de lluvia. 2. Contaminación en el agua que provoca que se vuelva ácida. 1.- -Construir letrinas y pozos sépticos.  -Construir plantas de tratamiento de aguas residuales.  -Realizar campañas educativas para lograr actitudes positivas hacia la conservación del agua.  El agua es 80 kg/m3 más densa que el aceite debido a que el agua tiene una densidad de 1000 kg/m3 y el aceite tiene una densidad de 920 kg/m3.   96.4 grados El alcohol etílico. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. -          FASE DE DESARROLLO -          �� A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de -          discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación química en -          función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia: -          - Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de partículas -          participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas -          de Y. -          - Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas -          de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X -          reaccionan con dos docenas de moléculas de Y. -          - Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de -          gran utilidad en química. -          - Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol -          (un mol de X reacciona con dos mol de Y). -          Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química -          con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de -          una sustancia expresada en gramos (masa molar). -          (A44) -          �� Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la -          obtención de sales. (A45) Determinación de Acidez. Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH. Sustancias: Agua destilada, alcohol etílico Aceite comestible, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. PROCEDIMIENTO: -       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. Y  su  conductividad eléctrica. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo y  su  conductividad  eléctrica Sustancia Nombre O Formula Ionización Y pH* Color inicial Color Final Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido Conductividad  eléctrica 1 Naranja Ácido Cítrico C6H8O7 pH: 4 Amarillo Naranja ÁCIDO Mucha 2 Limón Acido cítrico C6H8O7. pH: 1 Verde claro rojo acido Mucha 3Mandarina Acido cítrico C6H8O7 C6H5OH7-1  H+1 Naranja claro Naranja fuerte Acido Media 4Agua destilada H2O 6-2H+O= Transparente Verde Ácido Poca  5 Alcohol etílico CH3CH2OH 6H+-1-O TRANSPARENTE NARANJA ACIDO POCA 6Aceite comestible C18H34O2 Ph+/ AMARILLO ROJO ACIDO MEDIA Solución  del  suelo abajo En medio Arriba -          conclusiones: todos los cítricos son ácidos, tienen un pH de 1-4, y pueden conducir electricidad y con el indicador universal producen un color rojo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.

Semana7

SESIÓN

20

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS

contenido temático

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?

8 horas

Aprendizajes esperados del grupo

Conceptuales: 

• 43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3)
• 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2)
• 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3)

Procedimentales

• 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis.
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo

Actitudinales

• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.

Materiales generales

De Laboratorio:

-          Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica.

-          Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.

-           Didáctico:

-          Presentación, escrita  electrónicamente.

Desarrollo del

Proceso

FASE DE APERTURA

El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:

Pregunta	¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo de las plantas?	¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua?	¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua?	¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite?	¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México?	¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua destilada, alcohol, o aceite?
Equipos	3	1	2	5	4	6
Respuesta	Se deshidratan	1.- Falta de agua de lluvia. 2. Contaminación en el agua que provoca que se vuelva ácida.	1.- -Construir letrinas y pozos sépticos.  -Construir plantas de tratamiento de aguas residuales.  -Realizar campañas educativas para lograr actitudes positivas hacia la conservación del agua.	El agua es 80 kg/m3 más densa que el aceite debido a que el agua tiene una densidad de 1000 kg/m3 y el aceite tiene una densidad de 920 kg/m3.	96.4 grados	El alcohol etílico.

Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.

-          FASE DE DESARROLLO

-          �� A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de

-          discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación química en

-          función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia:

-          - Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de partículas

-          participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas

-          de Y.

-          - Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas

-          de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X

-          reaccionan con dos docenas de moléculas de Y.

-          - Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de

-          gran utilidad en química.

-          - Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol

-          (un mol de X reacciona con dos mol de Y).

-          Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química

-          con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de

-          una sustancia expresada en gramos (masa molar).

-          (A44)

-          �� Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la

-          obtención de sales. (A45)

Determinación de Acidez.

Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH.

Sustancias: Agua destilada, alcohol etílico Aceite comestible, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba.

PROCEDIMIENTO:

-       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.

-       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final.

-       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.

-       Detectar en el jugo de cada cítrico. Y  su  conductividad eléctrica.

-       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo y  su  conductividad  eléctrica

Sustancia	Nombre O Formula	Ionización Y pH*	Color inicial	Color Final	Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido	Conductividad  eléctrica
1 Naranja	Ácido Cítrico C6H8O7	pH: 4	Amarillo	Naranja	ÁCIDO	Mucha
2 Limón	Acido cítrico C6H8O7.	pH: 1	Verde claro	rojo	acido	Mucha
3Mandarina	Acido cítrico C6H8O7	C6H5OH7-1  H+1	Naranja claro	Naranja fuerte	Acido	Media
4Agua destilada	H2O	6-2H+O=	Transparente	Verde	Ácido	Poca
5 Alcohol etílico	CH3CH2OH	6H+-1-O	TRANSPARENTE	NARANJA	ACIDO	POCA
6Aceite comestible	C18H34O2	Ph+/	AMARILLO	ROJO	ACIDO	MEDIA
Solución  del  suelo abajo
En medio
Arriba

-          conclusiones: todos los cítricos son ácidos, tienen un pH de 1-4, y pueden conducir electricidad y con el indicador universal producen un color rojo.

Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  

Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.

FASE DE CIERRE

    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.

Actividad Extra clase:

Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.

Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Pregunta

¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo de las plantas?

¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de

Agua?

¿Qué acciones se proponen para evitar el

Desperdicio del agua?

¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite?

¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México?

¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua destilada, alcohol, o aceite?

Equipos

3

1

2

5

4

6

Respuesta

Se deshidratan

1.- Falta de agua de lluvia.

2. Contaminación en el agua que provoca que se vuelva ácida.

1.- -Construir letrinas y pozos sépticos. 
-Construir plantas de tratamiento de aguas residuales. 
-Realizar campañas educativas para lograr actitudes positivas hacia la conservación del agua. 

El agua es 80 kg/m3 más densa que el aceite debido a que el agua tiene una densidad de 1000 kg/m3 y el aceite tiene una densidad de 920 kg/m3. 

 96.4 grados

El alcohol etílico.

Sustancia

Nombre

O Formula

Ionización

Y pH*

Color inicial

Color Final

Tipo de sustancia

Acido, sal, hidróxido

Conductividad  eléctrica

1 Naranja

Ácido Cítrico
C₆H₈O₇

pH: 4

Amarillo

Naranja

ÁCIDO

Mucha

2 Limón

Acido cítrico C₆H₈O₇.

pH: 1

Verde claro

rojo

acido

Mucha

3Mandarina

Acido cítrico

C₆H₈O₇

C₆H₅OH₇^-1  H⁺¹

Naranja claro

Naranja fuerte

Acido

Media

4Agua destilada

H₂O

6-2H+O=

Transparente

Verde

Ácido

Poca

 5 Alcohol etílico

CH₃CH₂OH

6H+-1-O

TRANSPARENTE

NARANJA

ACIDO

POCA

6Aceite comestible

C18H34O2

Ph+/

AMARILLO

ROJO

ACIDO

MEDIA

Solución  del  suelo abajo

En medio

Arriba

Evaluación

Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.

 Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.

Colocamos en la capsula de porcelana 5 gotas de Alcohol etílico
y medimos su pH con la tira.

Añadimos 5 gotas de Indicador Universal y el elemento cambio  de
transparente a color naranja.

Así mismo medimos el pH de el jugo de un limón  y probamos
 su conductividad eléctrica.

Hicimos lo mismo con el jugo de una mandarina.